Propiedades de los grupos de la tabla periódica

Estas son algunas propiedades y características de ciertos grupos de la tabla periódica:

Grupo 1:

Nombre: Metales alcalinos.

Elementos del grupo: Hidrógeno, litio, sodio, potasio. Rubidio, cesio, francio.

Características químicas:

Reaccionan con un no metal y principalmente con los halógenos.

Pierden un electrón para formar un catión.

Son los metales más reactivos y por eso sierpes se encuentran en sus compuestos.

Características físicas:

Metales de baja densidad y flotan en agua, conducen electricidad y son blandos.

Compuestos:

H2O, Naclo, K2, cr2O7, H2O2, LiO2

Grupo 2:

Nombre: Metales alcalinotérreos.

Elementos:Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.

Características químicas:

Puntos de fusión bajos.

Los elementos son solubles en disolventes orgánicos.

Gran número de complejos, forman compuestos iónicos.

Características físicas:

Color blanco plateado.

Aspecto luminoso y blando.

El elemento magnesio es gris.

Gran tamaño atómico, son muy densos.

Diferentes estructuras cristalinas de los otros grupos.

Compuestos: BeO, MgcO3, CaSo4, CaCo3, BaSo4.

Grupo 3:

Nombre: Térreos

Elementos: Boro, Aluminio, Galio, Indio, Talio.

Características físicas: Puntos de fusión muy elevado y en el que predominan las propiedades no metálicas. Son metaloides y tienen 3 electrones de valencia, a veces forman compuestos. A medida que se bajan las energías del grupo, las energía medias de enlace van disminuyendo.

Características químicas:

Los elementos térreos no reaccionan con el agua, excepto el aluminio. Los óxidos e hidróxidos del boro son ácidos, los del aluminio y galio son anfóteros y los del indio y talio son básicos. Son buenos reductores. El boro no conduce la corriente, el aluminio y el indio son buenos conductores.

Compuestos: TiOH, Al2O3, AlH3, AlH4, B2H6.

Bibliografía

http://teleformacion.edu.aytolacoruna.es/EQUIMICA/document/propper/propper.htm

co.kalipedia.com

Microsoft ® Encarta ® 2008. © 1993-2007 Microsoft Corporation. Reservados todos los derechos.

Tabla Periódica de los Elementos Químicos.

Química Inorgánica-Santillana

http://labquimica.wordpress.com/2008/07/22/la-afinidad-electronica/

Funciones químicas inorgánicas

Las funciones químicas inorgánicas son un conjunto de compuestos o substancias con características y compuestos comunes. Se identifican teniendo en cuenta los grupos funcionales.

· Grupo Funcional: Átomo o grupos de átomos que le dan a los compuestos sus propiedades principales

Propiedades periódicas

Las propiedades periódicas son las propiedades generales que presentan los elementos químicos. Estas están presentes en todos los elementos de la tabla periódica.

Pero…¿cuáles son estás propiedades?

Las principales son: la estructura electrónica, potencial de ionización, afinidad electrónica, carácter metálico, valencia iónica, volumen atómico y número de oxidación.

Estructura Electrónica: es la distribución de los electrones en los orbitales del átomo.

Potencial de Ionización: es la energía necesaria para sacarle un electrón.

Electronegatividad: la tendencia para atraer electrones.

Afinidad Electrónica: energía liberada al captar un electrón.

Carácter Metálico: define su comportamiento metálico o no metálico.

Valencia Iónica: número de electrones que necesita ganar o perder para lograr el octeto.

Volumen Atómico: espacio que ocupa el átomo de un elemento.

Número de Oxidación: número de electrones que gana, cede, o comparte, cuando se une con otros elementos. Puede ser positivo, negativo o nulo (común en los gases nobles).

Tabla Periódica

Es un esquema en el cual los elementos químicos están dispuestos en un orden de menor a mayor, de izquierda a derecha de acuerdo con su números atómicos. La tabla periódica también refleja la estructura de los elementos. La tabla se organiza en grupos y periodos, los grupos son líneas horizontales (en total siete) y los grupos son columnas verticales (en total diez y ocho (18))

Los grupos fueron clasificados tradicionalmente de izquierda a derecha con números romanos (I, II, III, IV, V, VI, VII, VII, 0) seguidos de las letras “A” o “B”, pero solo eran seguidos por la “A”, los grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 y 18, y quedaban de la forma: IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA y 0 en su respectivo orden ya nombrado.

Introducción a química inorgánica

En este blog trataremos temas básicos de la química inorgánica como: elementos de la tabla periódica, propiedades de los elementos de la tabla periódica, funciones químicas inorgánicas (incluyendo los óxidos y los hidróxidos) y propiedades periódicas.

Estoy seguro que este blog le va a ser muy útil a personas que apenas están empezando a descubrir la química, pues los temas son básicos pero muy importantes para entrar al mundo de la química y tener un buen conocimiento previo para pode dominar los temas que después se presenten.

Rafael y David